主要内容
水中的氢键
水分子的结构以及它们如何相互作用以形成氢键。
水的属性
从某些度上看，你就是一个会说话，会使用工具，也会学习的一袋子水。这个比喻可能不完全恰当，但是人的身体里水占了60%-70%。不止是人类，大部分动物或细小的细菌内部都包含大量的水
水不仅仅只是构成各种生物体，它的很多化学特性能够为生命提供强有力的支持。从细胞到生物体，到整个生态系统，水的这些特性在这些不同层次的环境中都非常重要。在下面这些文章中你可以学到水的这些可以维持生命的化学特性。
- 通用溶剂：了解水是如何溶解带电极的分子的。
- 水的凝聚力和附着力：水可以与自己(凝聚力)或和其它分子(附着力)凝聚在一起。
- 比热容、汽化热和水的密度：水的热容大，蒸发热大，而且冰（固态水）比液态水的密度低。
水的这些独特的主要因为其分子的极性, 也就是说它们彼此之间和与其他分子之间能形成氢键的。下面，我们将看看这种氢键是如何作用的。
水分子的极性
水分子的结构是理解水的化学特性的关键。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成，形成一个弯曲的结构。这是因为氧原子除了与氢原子形成键，还带有两对不共享的电子。这些电子对——共享的或不共享的——都会相互排斥。
最稳定的机构是让他们相互远离：在一个四面体的结构里，两个
因为氧比氢具有更强的电负性——有很强的吸附电子的能力——所以
水分子的氢键
由于它们的极性，水分子很容易相互吸引。一个水分子的正电荷端（一个氢原子）与另一个分子的负电荷端（氧原子）相互作用。
这些例子是 氢键 的一个例子。氢键是具有部分正电荷的氢和一个电负性更强的原子 (如氧原子) 之间形成的弱相互作用。
涉及氢键的氢原子必须与电负的原子才能相互作用, 如
水分子也被其他极性分子和离子吸引。一个带电或带有极性，并溶于水的物质被称为亲水的（hydrophilic）：hydro 代表“水”， philic 代表 “喜欢”。相反的，如油脂这样的非极性分子不与水相互作用。他们并不溶解于水，而是会和水分离，所以被称为疏水的（hydrophobic）: phobic 代表 “害怕”。你也许再吃沙拉的时候注意到过这个不太顺手的现象：油和醋不会融合在一起。醋其实就是是水和少量酸。